Conformational analysis of lignin models

Quimica nova

Dos Santos, Hélio F.¹ 

[1] Universidade Federal de Juiz de Fora, Juiz de Fora

关键词: lignin models;    conformational analysis;    solvent effect;    semiempirical methods.  ;     ;    INTRODUÇÃO O termo lignina foi introduzido em 1838 por Anselme Payen1 para designar o resíduo solúvel obtido no tratamento da madeira por ácido nítrico concentrado. Durante um longo período;    a constituição química deste resíduo permaneceu obscura. Em 1917;    Peter Klason1 propôs que a lignina poderia ser classificada como uma substância macromolecular constituída de unidades do álcool coniferílico mantidas juntas através de ligações do tipo éter. Em 1940;    estudos baseados em reações clássicas da química orgânica;    levaram a concluir que;    de uma forma geral;    a lignina era constituída de unidades fenilpropanóides unidas por ligações éter e carbono-carbono1 (Figura 1). ;    Apesar das evidências experimentais;    alguns cientistas contestavam a natureza aromática da lignina no seu estado nativo. Somente em 1954;    Lange1 mostrou que os espectros no ultravioleta (UV) de seções finas da madeira eram característicos de compostos aromáticos e;    de acordo com os estudos químicos desenvolvidos na década de 40;    as principais unidades aromáticas presentes na estrutura da lignina foram classificadas como p-hidroxifenila;    guaiacila e siringila (Figura 2). ;    Baseado em informações obtidas através da análise dos tipos de ligações e grupos funcionais presentes;    modelos estruturais para a lignina foram construídos. A primeira fórmula química para o sistema macromolecular foi proposta por Freudenberg1 em 1968 e confirmada posteriormente por outros pesquisadores1. Atualmente;    o paradigma aceito para a estrutura da lignina é que a macromolécula está presente na madeira na forma de uma rede polimérica tridimensional não cristalina. Entretanto;    alguns pesquisadores2 têm sugerido uma definição menos geral;    baseada nas possíveis mudanças estruturais existentes em ligninas presentes em diferentes regiões morfológicas da madeira. Nas últimas duas décadas;    técnicas modernas de ressonância magnética nuclear (principalmente RMN de 13C) têm sido aplicadas na identificação e caracterização de subestruturas presentes na molécula de lignina3-5. Nestes estudos;    pequenos fragmentos representativos do sistema macromolecular têm sido utilizados como compostos modelos. De acordo com a análise química dos resíduos obtidos em processos de polpeamento;    as principais ligações presentes na lignina foram classificadas como b-O-4 (50%);    b-5 (9-12%) e 5;    5' (10-11%)1 (Figura 1). Portanto;    a maioria dos trabalhos envolvendo compostos modelos utiliza moléculas contendo ligações desta natureza;    sendo as espécies 5;    5'3;    4 e b-O-45 as mais estudadas. Dentro do contexto da modelagem molecular;    alguns trabalhos têm sido desenvolvidos utilizando modelos representantes da molécula de lignina5-8. Uma revisão da aplicação de métodos computacionais à química de ligninas pode ser encontrada na referência2. No presente trabalho;    a superfície de energia potencial (SEP) para os compostos 4;    4'-O-dimetildesidrodiacetovanilona (DAM) e 4;    4'-O-dietildesidrodiacetovanilona (DAE) foi analisada visando a determinação das principais estruturas localizadas em mínimos de energia na SEP e parâmetros relevantes para a análise conformacional. Estas moléculas foram sintetizadas recentemente3 e analisadas através de técnicas de RMN de 1H e 13C. As estruturas cristalográficas para ambas as espécies foram obtidas9;    revelando aspectos estruturais interessantes que justificam o desenvolvimento de estudos teóricos.  ;    METODOLOGIA DE CÁLCULO A análise conformacional teórica pode ser realizada utilizando metodologias sistemáticas10 e aleatórias11. No primeiro conjunto de métodos;    a SEP é analisada através da variação de ângulos torcionais utilizando incrementos regulares10. A busca conformacional é baseada na análise combinatória de todos os possíveis ângulos de torção da molécula. Como conseqüência;    o número de estruturas geradas (N) neste procedimento é significativamente elevado;    a SEP é investigada através de movimentos aleatórios nas posições dos átomos. As estruturas geradas são aceitas ou não de acordo com janelas energéticas definidas pelo analista em diferentes etapas do algoritmo de busca conformacional11. A aplicabilidade de metodologias sistemáticas ou aleatórias é definida em função do sistema a ser analisado. De uma forma geral;    a análise conformacional aleatória é recomendada para moléculas contendo anéis saturados;    susceptíveis a torções intramoleculares12;    13. Para moléculas que apresentam rotações internas;    a análise conformacional sistemática é mais apropriada14-16. Neste contexto;    quando o interesse do analista se limita na localização das principais conformações da molécula;    um caminho alternativo pode ser utilizado;    no qual a SEP é mapeada através da construção de projeções tridimensionais (3D-SEP) geradas pela rotação simultânea de diferentes pares de ângulos diedros. As conformações de interesse (mínimos e máximos na SEP) são obtidas diretamente da inspeção das superfícies e mapas de contorno. Este procedimento tem sido aplicado com sucesso em alguns estudos anteriores14-18 e foi utilizado no presente trabalho para a análise conformacional das moléculas DAM e DAE. O esquema de numeração e definição dos principais ângulos diedros envolvidos nos processos de interconversão conformacional para as moléculas DAM e DAE são apresentados na Figura 3. Devido à alta flexibilidade torcional dos sistemas analisados;    um procedimento de busca conformacional sistemática foi estabelecido e aplicado na investigação das SEP;    visando à identificação das principais conformações localizadas em mínimos de energia. Nesta estratégia de análise conformacional;    diferentes representações tridimensionais da SEP (3D-SEP) foram construídas utilizando pares distintos dos ângulos diedros definidos na Figura 3. ;    Em uma primeira etapa;    a 3D-SEP envolvendo o ângulo interanéis (w1 x w2) foi construída e as conformações estáveis obtidas agrupadas em dois conjuntos (syn e anti) de acordo com a definição topológica apresentada no Esquema 1.  ;    A estrutura de menor energia em cada um dos conjuntos foi utilizada como ponto de partida na construção da superfície w2 x w3. O mesmo procedimento foi seguido na construção das 3D-SEP w2 x w4;    w3 x w5 e w6 x w7. Todas as superfícies foram construídas considerando os comprimentos e ângulos de ligação fixos em valores previamente otimizados. Um total de 9 representações tridimensionais da SEP foram construídas para cada molécula;    sendo calculados 324 pontos em cada uma das superfícies. O Esquema 2 apresenta a seqüência de etapas envolvida no procedimento de análise conformacional utilizado neste estudo.  ;    Todas as conformações obtidas em pontos de mínimos na SEP foram completamente otimizadas e caracterizadas como mínimos verdadeiros através do cálculo dos autovalores da matriz Hessiana (todos os autovalores positivos caracterizam um ponto estacionário como um mínimo de energia19). Os estados de transição envolvidos nos processos de interconversão conformacional syn ® anti foram otimizados sem restrição e caracterizados através do cálculo das freqüências vibracionais19. Todos os cálculos foram realizados utilizando a aproximação semi-empírica AM1 (Austin Model 1)20 implementada no programa MOPAC versão 7.021. O seguinte conjunto de keywords foi utilizado no processo de otimização das geometrias: EF22 (TS para os estados de transição);    PRECISE21 e GNORM=0.121. O efeito do solvente foi incluído utilizando o modelo contínuo COSMO (Conductor-like Screening Model)23 com os valores dos parâmetros NSPA (número de segmentos por átomo) = 60 e Rsolv = dSC = 1;    0 Å23. A contribuição estrutural para o processo de solvatação foi analisada através da otimização das estruturas na presença do meio dielétrico (solvente).  ;    RESULTADOS E DISCUSSÃO Análise conformacional na fase gasosa As Tabelas 1 e 2 apresentam os valores otimizados dos principais ângulos diedros (Figura 3) obtidos para as distintas conformações localizadas em mínimos de energia na SEP para as moléculas DAM e DAE respectivamente. As diferentes estruturas foram classificadas e agrupadas como syn (simbolizadas por si) e anti (simbolizadas por ai) de acordo com a definição topológica apresentada no Esquema 1. Na segunda coluna das Tabelas 1 e 2 são representados os pares dos ângulos torcionais utilizados na construção das diferentes representações 3D-SEP (Esquema 2). Como pode ser visto;    conformações estruturalmente distintas foram obtidas em diferentes superfícies;    mostrando a necessidade de se fazer um mapeamento sistemático e exaustivo da hipersuperfície de energia potencial. ;    Analisando as estruturas apresentadas na Tabela 1 (molécula DAM);    pode ser visto que as conformações a1-a3 e s1-s3 se diferenciam;    principalmente;    pela posição relativa dos grupos OCH3 ligados em C1 e C4 (Figura 3a) caracterizada pelos ângulos torcionais w2 e w3. As geometrias a4-a7 e s4-s6 apresentam torções diferenciadas nos grupamentos O=C(CH3) (ver valores de w6 e w7;    Tabela 1). Com relação aos substituintes OCH3 nas posições C6 e C10;    pequenas variações foram observadas;    sendo os valores de w4 e w5 próximos de 180 graus. Para a molécula DAE (Tabela 2);    um maior número de conformações foi obtido em função da maior flexibilidade conformacional dos substituintes OCH2CH3 ligados nas posições C1 e C4 dos anéis A e B respectivamente (Figura 3b). As conformações a7;    a12;    s3;    s5 e s6 são caracterizadas pelos valores de w6 e w7;    os quais especificam torções nos grupamentos O=C(CH3). É importante observar que as mudanças conformacionais no conjunto de estruturas classificadas como syn são restritas;    em conseqüência das repulsões estéricas entre os substituintes ligados nas posições orto dos anéis A e B. Na Tabela 3 são relatados os valores relativos de energia total (DEgás) e energia livre de Gibbs (DGgás) calculados para as distintas conformações apresentadas nas Tabelas 1 e 2. Os resultados mostram que para ambos os sistemas;    a conformação anti (a1 (DAM) e a2 (DAE)) foi obtida como mínimo global na SEP;    sendo a diferença de energia livre de Gibbs (DGgás) entre as conformações syn e anti igual a 0;    64 (DAM;    s3-a1) e 1;    74 kcal/mol (DAE;    s1-a2). É importante mencionar que apesar da conformação a1 (DAE) possuir menor energia que a2;    a inclusão da correção térmica (H-TS) altera a estabilidade conformacional. De acordo com os valores de DGgás apresentados na Tabela 3;    as energias relativas entre as diferentes formas possuem valores menores que 4 kcal/mol. Este resultado pode ser relacionado ao procedimento de busca conformacional utilizado (Esquema 2);    o qual visa a obtenção das principais (mais prováveis) estruturas presentes em equilíbrio. ;    A maior estabilidade da conformação anti pode ser entendida considerando aspectos qualitativos relacionados à repulsão estérica e conjugação eletrônica. Neste contexto;    os valores do ângulo torcional inter-anéis w1 (Figura 3 e Tabelas 1 e 2) podem ser utilizados para avaliar as intensidades destes efeitos nas conformações syn e anti. Para as estruturas classificadas como anti;    os valores absolutos de w1 foram obtidos próximos de 140°;    enquanto as formas syn apresentaram valores próximos de 80°. Este resultado demonstra que o desvio da planaridade (w1 = 180° para anti e w1=0° para syn) é menor para as conformações anti e consequentemente a conjugação eletrônica entre os anéis aromáticos contribui de forma mais significativa para a estabilidade conformacional. Estes mesmos argumentos foram aplicados para justificar a ordem de estabilidade entre as diferentes formas isoméricas obtidas para os produtos de reações de ciclotrimerização de cetonas acetilênicas substituídas16. Em um estudo anterior desenvolvido por Remko e colaboradores6;    a SEP para o composto 2;    2'-dimetoxibifenila apresentou um único mínimo localizado em w1=135°. Este resultado está em perfeito acordo com os valores determinados para as conformações anti das moléculas DAM e DAE (Tabelas 1 e 2). De acordo com os valores dos ângulos inter-anéis obtidos para as conformações da espécie DAE (Tabela 2);    pode ser observado que a inclusão de um grupamento metileno ao substituinte alcóxi ligado às posições orto dos anéis aromáticos não provoca alterações significativas nas posições relativas dos anéis benzênicos. As representações das estruturas tridimensionais para as conformações otimizadas a1 e s3 (DAM) e a2 e s1 (DAE) são apresentadas na Figura 4. ;    As estruturas cristalográficas dos compostos DAM e DAE foram determinadas através de técnicas de difração de raios-X9. A conformação obtida para a molécula DAM no estado sólido apresentou uma estrutura simétrica com um ângulo inter-anéis (w1) igual a 60°;    sendo portanto;    caracterizada como syn;    de acordo com a definição apresentada no Esquema 1. A conformação de menor energia para o composto DAM classificada como syn (estrutura s3;    Tabelas 1 e 3);    apresentou um valor para o ângulo torcional w1 igual a 78°. Em uma primeira análise;    as discrepâncias entre teoria e experimento podem ser justificadas em termos das interações intermoleculares presentes na rede cristalina (todos os cálculos foram realizados considerando os sistemas como um gás ideal). Trabalhos experimentais relacionados à molécula de bifenila;    mostraram um valor para o ângulo inter-anéis igual a 44° na fase gasosa24 e 0° (conformação plana) no estado sólido25;    evidenciando a importância das interações intermoleculares no estado sólido. Os demais ângulos diedros;    definidos na Figura 3a;    apresentaram os seguintes valores para a conformação observada no estado sólido para o composto DAM (em graus): w2 = w3 = -96;    w4 = w5 = 179 e w6 = w7 = 10. Os valores obtidos para a conformação s3 foram (em graus): -113;    119;    175;    -175;    10 e -2 respectivamente para os ângulos diedros w2 - w7 (Tabela 1). Analisando os valores apresentados anteriormente;    pode ser visto que as principais diferenças estruturais são relacionadas às posições espaciais relativas dos grupos metóxi (OCH3) ligados nas posições C1 e C4;    as quais são definidas pelo par de ângulos torcionais w2 e w3. De acordo com os dados cristalográficos;    os átomos de oxigênio pertencentes aos substituintes OCH3 ligados às posições orto dos anéis aromáticos;    estão separados por 2;    94 Å;    gerando uma estrutura energeticamente desfavorável devido à repulsão eletrostática entre centros carregados negativamente. A conformação obtida pelo método AM1 apresentou uma distância O...O igual a 3;    41 Å;    sendo à distância H(CH3)...O igual a 2;    40 Å;    favorecendo uma interação eletrostática atrativa entre os átomos de H(CH3) e O. A Figura 5 representa o mapa de contorno para uma região da 3D-SEP w2 x w3 correspondente a conformação syn da molécula DAM. As estruturas estáveis s2 e s3 (Tabela 1) são indicadas com o objetivo de demonstrar o baixo valor para a barreira de energia rotacional envolvida no processo s3®s2 (DE#»3 kcal/mol). Esta interconversão conformacional é relacionada à rotação de um grupo OCH3 (definido por w3) de 90 graus;    justificando a possibilidade de existência da estrutura observada no estado sólido em função das interações intermoleculares presentes na rede cristalina. ;    Os dados cristalográficos relativos à molécula DAE9;    revelaram a presença de duas conformações distintas no estado sólido;    sendo uma das formas classificada como anti (w1 = 115°) e a outra como syn (w1 = 60°). Os valores apresentados na Tabela 2 mostram que as estruturas de menor energia pertencentes aos conjuntos anti e syn (estruturas a2 e s1) possuem um ângulo inter-anéis igual a 136 (a2) e 81° (s1) respectivamente. Devido à presença de duas estruturas distintas na unidade assimétrica;    é esperado que as discrepâncias entre teoria e experimento sejam mais pronunciadas;    como conseqüência da não consideração das interações intermoleculares no tratamento teórico. Os valores dos demais ângulos torcionais (w2-w9) para as conformações presentes no estado sólido são (em graus) (valores entre parênteses correspondem aos respectivos ângulos diedros calculados para as conformações a2 e s1): anti: 96(-115);    -112(-140);    -172(173);    -10(-5);    -5(9);    7(7);    -153(-179) e 170(150);    syn: -111(-111);    128(143);    -179(174);    -11(4);    177(9);    15(-1);    151(-180) e -154(-152). A conformação syn;    presente no estado sólido;    apresenta uma torção no ângulo w6 de 168 graus em relação à estrutura s1. Esta mudança conformacional pode ser justificada em termos do baixo valor da barreira rotacional para este processo. A Figura 6 mostra a representação da 3D-SEP w6 x w7 para a conformação syn da molécula DAE. A barreira de energia envolvida no processo s1®s5 é de apenas 2;    1 kcal/mol;    sendo a conformação s5 (w6=163°) equivalente à estrutura cristalográfica com relação à posição relativa dos grupamentos O=C(CH3). ;    Com o objetivo de verificar se as estruturas cristalográficas representam pontos estacionários na SEP;    as geometrias obtidas no estado sólido foram utilizadas como pontos iniciais no procedimento de minimização de energia. Os resultados obtidos nesta análise para a molécula DAM;    levaram a uma estrutura equivalente a forma a2 apresentada na Tabela 1;    a qual corresponde a uma geometria de equilíbrio localizada apenas 0;    05 kcal/mol acima do mínimo global (a1). Para o derivado DAE;    as conformações anti e syn;    observadas no estado sólido;    foram otimizadas separadamente. As conformações obtidas após o procedimento de minimização de energia são correspondentes as formas a4 e s5 (ver Tabelas 2 e 3). A última etapa do procedimento de análise conformacional na fase gasosa;    envolveu o estudo das barreiras de energia relacionadas aos processos de interconversão entre as formas syn e anti. Três estruturas correspondentes aos estados de transição (ET) envolvidos nas interconversões anti®syn;    syn®syn e anti®anti foram completamente otimizadas e caracterizadas como pontos de máximo na SEP através do cálculo das freqüências vibracionais. Os principais parâmetros estruturais e os valores obtidos para as barreiras de energia são apresentados na Tabela 4. Os resultados mostraram uma pequena barreira de energia para a interconversão anti®syn;    a qual nos leva a concluir que este processo deve ocorrer com velocidade considerável em temperaturas relativamente baixas. Considerando a pequena diferença de energia entre as conformações syn e anti (ver Tabela 3);    pode ser dito que o equilíbrio entre as duas formas apresenta características favoráveis do ponto de vista cinético e termodinâmico na fase gasosa. ;    Devido aos aspectos particulares relacionados a estereoquímica de bifenilas26;    uma determinada parte da literatura afim tem sido dedicada ao estudo do atropisomerismo em moléculas desta natureza26-30. A possibilidade de isomeria ótica em compostos bifenílicos;    é conhecida desde 1922 quando Christie e Kenner conseguiram resolver em duas formas ativas o ácido 2;    2'-dinitrodifenil-6;    6'-dicarboxílico. A atividade ótica em bifenilas é determinada por fatores relacionados à restrição da rotação ao redor da ligação inter-anéis. Estudos envolvendo processos de racemização destas moléculas27-30 têm mostrado que o valor para a energia de ativação necessária para que o composto apresente isomeria ótica deve ser >;    20 kcal/mol. É importante mencionar que a racemização nestas moléculas ocorre via um estado de transição no qual ambos os anéis aromáticos encontram-se no mesmo plano;    portanto;    de acordo com a natureza dos substituintes ligados nas posições orto dos anéis benzênicos;    as barreiras rotacionais podem assumir valores significativos. No presente estudo;    as barreiras energéticas envolvidas nos processos de racemização das moléculas DAM e DAE foram calculadas utilizando o método AM1. Para estes sistemas em particular;    a racemização pode ocorrer via dois caminhos. No primeiro destes processos (envolvendo a estrutura ET2);    as barreiras energéticas calculadas apresentaram valores de 15;    77 (DAM) e 17;    93 kcal/mol (DAE). A interconversão envolvendo o estado de transição ET3 apresentou os seguintes valores para a energia de ativação: 9;    68 (DAM) e 9;    42 kcal/mol (DAE). Portanto;    de acordo com os resultados obtidos;    podemos concluir que não seria observado atividade ótica nestes compostos devido aos baixos valores para a energia de racemização. Análise conformacional em solução Como mencionado na introdução deste trabalho;    a maioria dos estudos envolvendo modelos de lignina;    utiliza técnicas de RMN na identificação estrutural e correlação com dados relativos ao sistema macromolecular. Considerando moléculas simples;    técnicas de RMN podem ser úteis na determinação de aspectos relacionados às conformações presentes no meio (alguns exemplos podem ser encontrados nas referências31;    32). Entretanto;    informações desta natureza são de difícil acesso quando moléculas complexas são analisadas. Neste contexto;    considerando que algumas técnicas espectroscópicas (RMN;    UV;    etc.) são aplicadas a soluções;    a inclusão do efeito do solvente no processo de análise conformacional teórica pode auxiliar o experimentalista no tratamento de dados fornecidos pela espectroscopia. No presente trabalho;    o modelo contínuo COSMO23 foi utilizado para a inclusão do efeito do solvente na análise conformacional das moléculas DAM e DAE. As diferentes estruturas obtidas na fase gasosa e apresentadas nas Tabelas 1 e 2 foram completamente otimizadas na presença dos solventes clorofórmio (CHCl3;    e=4;    806) e dimetilsulfóxido (DMSO;    e=45;    0). Devido à baixa solubilidade dos sistemas estudados;    o número de solventes de interesse foi limitado. Os resultados obtidos mostraram uma pequena variação dos parâmetros geométricos devido às interações do soluto com o meio. As diferenças estruturais entre as geometrias obtidas na fase gasosa e em solução foram avaliadas através do cálculo do RMS (root mean square) utilizando as coordenadas espaciais de ambas as formas. Os valores máximos de RMS foram (em Å): 0;    122 (DAM;    CHCl3);    0;    366 (DAM;    DMSO);    0;    176 (DAE;    CHCl3) e 0;    300 (DAE;    DMSO). No geral;    as distorções estruturais na presença de DMSO foram mais pronunciadas. Devido às pequenas modificações geométricas causadas pelas interações soluto...solvente;    a contribuição estrutural para o processo de solvatação é relativamente pequena. A estabilidade relativa entre as diferentes conformações em solução foi calculada utilizando o ciclo termodinâmico apresentado no Esquema 3;    onde DGijgás corresponde aos valores de energia livre de Gibbs relativa apresentados na Tabela 3 (DAM;    conf.i=a1;    DAE;    conf.i=a2);    de uma forma geral;    o equilíbrio é deslocado para a forma syn com o aumento da constante dielétrica do meio. Para o composto DAM;    a conformação syn (s3) foi obtida como mínimo global em CHCl3 e DMSO. Para o derivado DAE;    a forma anti (a2 em CHCl3 e a9 em DMSO) apresentou energia ligeiramente inferior a conformação syn (s2 em CHCl3 e s5 em DMSO) em solução. ;    Os cristais utilizados nas medidas de difração de raios-X para as moléculas DAM e DAE foram obtidos através de recristalização em etanol9. Considerando a hipótese de que a conformação observada no estado sólido corresponde àquela de menor energia presente em solução33 (etanol);    cálculos foram realizados com a inclusão do efeito do solvente definido pela constante dielétrica macroscópica do etanol (e=24;    30). Todas as geometrias apresentadas nas Tabelas 1 e 2 foram completamente otimizadas na presença do meio dielétrico e a estabilidade relativa calculada utilizando a eq. (2). Os resultados obtidos apresentaram características intermediárias aos estudos envolvendo CHCl3 e DMSO e são apresentados na Tabela 5. Estes resultados podem ser correlacionados com as estruturas observadas no estado sólido. Considerando que somente as conformações apresentadas na Tabela 5 estão presentes no meio;    os valores da variação de energia livre de Gibbs em etanol para o processo anti®syn levam a seguinte distribuição de população: DAM: 18% (anti) e 82% (syn);    DAE: 64% (anti) e 36% (syn). Portanto;    esta análise demonstra que o derivado DAM encontra-se predominantemente na forma syn em solução de etanol;    justificando a presença de uma única conformação no estado sólido caracterizada como syn. Para a molécula DAE;    a razão de população syn/anti foi igual a 0;    56;    o que pode ser utilizado como evidência da presença de ambas as conformações na rede cristalina. Um outro aspecto importante desta análise é a presença da conformação s5 para o derivado DAE em etanol;    a qual é equivalente a estrutura cristalográfica caracterizada como syn. Estudos de Ressonância Magnética Nuclear foram realizados em CDCl3 (RMN 1H) e DMSO-d6 (RMN 13C)3. Os resultados apresentaram sinais característicos de uma única espécie simétrica em solução;    entretanto;    aspectos estruturais não foram relatados. De acordo com os valores apresentados na Tabela 5;    a molécula DAM encontra-se presente na conformação syn em solução;    sendo a população relativa igual a: 79% (CHCl3) e 82% (DMSO). O derivado DAE apresentou uma predominância da conformação anti;    67% (CHCl3) e 62% (DMSO);    com a forma syn presente em quantidades consideráveis: 33% (CHCl3) e 38% (DMSO). As geometrias otimizadas em DMSO para as conformações s3 (DAM) e a9 e s5 (DAE) são apresentadas na Figura 7. ;    Em uma última análise envolvendo o efeito do solvente nas propriedades relacionadas ao equilíbrio conformacional;    as geometrias cristalográficas obtidas para as moléculas DAM e DAE9 foram submetidas ao processo de minimização de energia na presença do meio dielétrico. O objetivo deste estudo foi analisar o efeito das interações eletrostáticas soluto...solvente na estrutura e estabilidade das conformações correspondentes às formas presentes no estado sólido. Devido ao fato de que a molécula DAM apresentou uma única conformação no estado sólido;    uma análise mais sistemática foi desenvolvida para este sistema. Como mencionado anteriormente;    a utilização da estrutura cristalográfica da molécula DAM como ponto de partida no procedimento de minimização de energia na fase gasosa levou à conformação a2. Este mesmo procedimento foi utilizado considerando diferentes valores de constante dielétrica (e). Os resultados obtidos são apresentados na Tabela 6. ;    Como pode ser visto na Tabela 6;    a integridade da conformação observada no estado sólido é mantida para valores de e >;    15. Para valores de e <;    10 a conformação obtida no processo de otimização de geometria é caracterizada como anti segundo os valores de w1 (Esquema 1). Considerando as estruturas obtidas nessa análise;    os valores de DE em etanol e DMSO;    calculados em relação à forma s3;    foram: -0;    21 e -0;    18 kcal/mol respectivamente;    sendo a conformação s3 energeticamente desfavorecida. A geometria otimizada em DMSO (c14;    Tabela 6) é mostrada na Figura 8. ;    Na Figura 9 é representado a variação do ângulo inter-anéis (w1) em função da constante dielétrica do meio (e). Um comportamento assintótico foi observado;    sendo o valor de w1 invariante em solventes com constante dielétrica maior que 20. Este resultado pode ser justificado analisando as aproximações do modelo COSMO. A metodologia COSMO foi desenvolvida considerando a teoria de condutores23. Com o objetivo de descrever propriedades de sistemas moleculares em solventes com constante dielétrica finita;    uma função empírica (f(e);    eq. 3) foi introduzida na energia de interação soluto…;    De acordo com a eq. (3);    f(e) ® 1 quando e ® ¥;    sendo convergente para e >;    20. Esta análise pode ser utilizada como justificativa para o comportamento apresentado na Tabela 6 e Figura 9. Uma análise similar foi desenvolvida para o derivado DAE. Para este sistema apenas os solventes CHCl3;    etanol e DMSO foram considerados;    em função da solubilidade (CHCl3 e DMSO) e do procedimento de recristalização (etanol). A estrutura anti otimizada em etanol apresentou energia 0;    42 kcal/mol acima da estrutura a9;    enquanto a conformação syn obtida em etanol foi apenas 0;    22 kcal/mol mais estável que a forma s5. Portanto;    tem-se que em etanol;    a conformação syn obtida nesta última análise (denominada cs-EtOH) e a forma anti (a9) correspondem às estruturas de menor energia dentro de cada um dos domínios topológicos. Nesta situação;    DGijsol (anti-syn) foi igual a -0;    11 kcal/mol;    o que equivale a uma distribuição de população de 55% (anti;    a9) e 45% (syn;    cs-EtOH). Em CHCl3;    as estruturas obtidas apresentaram energias superiores as conformações a2 e s2. Em DMSO;    o equilíbrio é ligeiramente deslocado para a forma syn;    sendo DGijsol (anti-syn) = 0.02 kcal/mol;    onde a conformação a9 e a estrutura syn obtida (cs-DMSO) utilizando a geometria cristalográfica como ponto de partida foram consideradas. Portanto;    os resultados desta última análise;    relativo a molécula DAE;    mostraram que a conformação anti presente em solução corresponde às estruturas a2 (CHCl3) e a9 (etanol e DMSO). A conformação syn;    obtida utilizando a geometria cristalográfica como ponto de partida no procedimento de minimização de energia (cs-EtOH e cs-DMSO);    apresentou energia ligeiramente inferior a conformação s5 em etanol e DMSO. A Figura 10 representa a estrutura otimizada em DMSO da forma syn cs-DMSO obtida para a molécula DAE. ;    Finalizando;    os resultados obtidos da análise conformacional em solução levaram a seguintes conclusões:1. A molécula DAM encontra-se na forma syn em solução;    sendo a conformação apresentada na Figura 8 (c14) a mais provável em DMSO. Em etanol a conformação c12 (Tabela 6) corresponde ao mínimo global na SEP. Em CHCl3 a molécula DAM encontra-se na forma s3 (Figura 7a).2. Para a molécula DAE;    a conformação a2 foi obtida como mínimo global em CHCl3. Em etanol um equilíbrio entre a9 e a estrutura syn cs-EtOH foi observado;    sendo a concentração relativa igual a: 55% (anti) e 45% (syn). Em DMSO;    o equilíbrio é ligeiramente deslocado para a forma syn (cs-DMSO) sendo DGijsol(anti-syn ) = 0.02 kcal/mol.Estes resultados justificam a presença de uma única conformação syn para a molécula DAM e duas conformações (anti e syn) para o composto DAE no estado sólido;    sendo as estruturas correspondentes àquelas observadas em etanol (c12;    DAM e cs-EtOH;    DAE). As diferenças entre as estruturas teóricas e cristalográficas são atribuídas às interações intermoleculares presentes na rede cristalina. Os resultados obtidos para o derivado DAM estão também em acordo com a análise de RMN;    a qual sugere a presença de uma única forma simétrica presente em CHCl3 e DMSO. Entretanto;    para o composto DAE;    um equilíbrio entre as conformações syn e anti foi observado em DMSO com uma pequena predominância da conformação syn (cs-DMSO). Em CHCl3 a estrutura anti a2 foi obtida em maior proporção. Os estudos de RMN 1H e 13C apresentaram sinais característicos de uma única forma presente no meio;    podendo ser justificado considerando três hipóteses: (i) os sinais no RMN não são sensíveis às mudanças conformacionais;    (ii) o processo de interconversão conformacional ocorre em tempo inferior a constante de tempo da técnica e (iii) a conformação syn estaria presente em DMSO e a anti em CHCl3. A última hipótese mencionada anteriormente pode ser analisada através da Figura 11;    a qual mostra o comportamento assintótico da diferença de energia livre de Gibbs entre as conformações anti e syn com o aumento da constante dielétrica. Como observado para os efeitos do solvente na estrutura da molécula DAM;    o comportamento apresentado na Figura 11 é conseqüência das aproximações utilizadas no modelo contínuo COSMO23 (eq. 3). Portanto;    considerando a tendência de maior estabilização da forma syn em meios polares;    pode ser dito que a estabilidade da conformação syn em etanol e DMSO estão subestimadas em relação aos valores obtidos na fase gasosa e em CHCl3;    cujos valores de e encontram-se em regiões sensíveis do modelo. Esta análise pode também ser utilizada para justificar a baixa concentração da conformação syn em etanol. ;    CONCLUSÕES No presente estudo;    uma investigação sistemática da superfície de energia potencial (SEP) para os compostos 4;    4'-O-dimetildesidrodiacetovanilona (DAM) e 4;    4'-O-dietildesidrodiacetovanilona (DAE) foi desenvolvida utilizando a aproximação semi-empírica AM1. Os resultados revelaram diferentes estruturas localizadas em mínimos de energia na SEP. Todas as conformações foram classificadas e agrupadas em domínios topológicos (syn e anti) de acordo com a posição relativa dos grupos OCH3 ligados às posições orto dos anéis aromáticos. Os valores de energia obtidos na fase gasosa;    mostraram que as formas anti (moléculas DAM e DAE) correspondem aos mínimos globais na SEP;    sendo a diferença de energia livre de Gibbs <;    4 kcal/mol para ambas as espécies. Em solução;    o composto DAM encontra-se predominantemente na forma syn (79% (CHCl3);    82% (etanol) e 82% (DMSO));    em acordo com os estudos de RMN3 e a estrutura observada no estado sólido9. Para a molécula DAE;    uma conformação anti foi observada em CHCl3 (67%);    o que pode ser correlacionado com os sinais de RMN 1H observados3. Em etanol;    um equilíbrio entre as formas anti (55%) e syn (45%) foi obtido;    justificando as evidências estruturais observadas no estado sólido (os cristais da molécula DAE foram obtidos através de recristalização em etanol). Resultados similares;    relacionados ao equilíbrio anti®syn;    foram obtidos em DMSO;    os quais;    em princípio;    não correspondem as observações experimentais (RMN 13C em DMSO3). Uma possível justificativa foi apresentada considerando os aspectos fundamentais do modelo utilizado na inclusão do efeito do solvente. Portanto;    em DMSO;    a conformação syn deve corresponder à estrutura mais provável para a molécula DAE.  ;    AGRADECIMENTOS O autor gostaria de agradecer as agências de fomento a pesquisa FAPEMIG (Fundação de Amparo a Pesquisa do Estado de Minas Gerais) e CNPq (Centro Nacional de Desenvolvimento Científico e Tecnológico) pelo financiamento parcial do presente projeto e ao CENAPAD-MG/CO-NAR/UFJF (Centro Nacional de Processamento de Alto Desempenho do Estado de Minas Gerais e Região Centro-Oeste) pelos recursos computacionais disponíveis. O autor também agradece ao Prof. W. B. De Almeida (LQC-MM/DQ-ICEx-UFMG) pelas valiosas discussões e sugestões feitas durante o desenvolvimento do trabalho.  ;    REFERÊNCIAS 1. Sjöstrom;    E;    Wood Chemistry: Fundamentals and Applications;    Academic Press;    Inc.;    NY;    USA;    1981;    p 71.  ;     ;     ;     ;     ;     ;     ;     ;    [ ;    Links ;    ]2. Glasser;    W. 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DOI  :  10.1590/S0100-40422001000400009

学科分类：化学（综合）

来源: Sociedade Brasileira de Quimica

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